Question

Уравнять электронно-ионным методом,указать востановитель и окислительа)KNO3+KJ+H2SO4->NO+J2+K2SO4+H2Oб)K2Cr2O7+K2SO3+H2SO4->Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Answer 1

2KNO3 + 6KJ + 4H2SO4 = 2NO + 3J2 + 4K2SO4 + 4H2O 
электронно-ионный баланс: 
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O---!x2 азот восстанавливается, KNO3 - окислитель 
2J(-) - 2e = J2(0) --------------------------x3 иод окисляется, KJ - восстанавливается
5 K2Cr2O7 + 35 K2SO3 + 20 H2SO4 = 5 Cr2(SO4)3 + 40 K2SO4 + 2 H20
Все,что могу 

Answer 2

а) Рассмотрим уравнение:

KNO3 + KJ + H2SO4 -> NO + J2 + K2SO4 + H2O

Чтобы уравнять его электронно-ионным методом, мы должны поделить уравнение на половину реакции и найти количество электронов, передаваемых при окислении и восстановлении.

1) Рассмотрим окислитель: KNO3 -> NO Атом азота в KNO3 имеет окисление +5, а в NO - +2. Это означает, что атом азота в KNO3 уменьшается, то есть KNO3 - восстанавливается. Коэффициенты ставим так: KNO3 -> NO + 3e- Теперь перейдем к восстановителю.

2) Рассмотрим восстановитель: KJ -> J2 Атом йода в KJ имеет окисление -1, а в J2 - 0. Это означает, что атом йода в J2 увеличивается, то есть KJ - окисляется. Коэффициенты ставим так: 2KJ - 2e- -> J2

Теперь мы можем собрать общее уравнение:

2KNO3 + 10KJ + 12H2SO4 -> 6NO + 5J2 + 10K2SO4 + 12H2O

Восстановитель: KNO3 Окислитель: KJ

б) Рассмотрим уравнение:

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1) Рассмотрим окислитель: K2Cr2O7 -> Cr2(SO4)3 Атомы хрома в K2Cr2O7 имеют окисления +6, а в Cr2(SO4)3 - +3. Это означает, что атомы хрома в K2Cr2O7 уменьшаются, то есть K2Cr2O7 - восстанавливается. Коэффициенты ставим так: K2Cr2O7 + 6e- -> 2Cr3+

2) Рассмотрим восстановитель: K2SO3 -> K2SO4 Атом серы в K2SO3 имеет окисления -2, а в K2SO4 - +6. Это означает, что атом серы в K2SO3 увеличивается, то есть K2SO3 - окисляется. Коэффициенты ставим так: K2SO3 -> 2e- + SO4-

Теперь мы можем собрать общее уравнение:

2K2Cr2O7 + 6K2SO3 + 7H2SO4 -> 2Cr2(SO4)3 + 6K2SO4 + 7H2O

Восстановитель: K2SO3 Окислитель: K2Cr2O7