Question

Сколько граммов осадка получиться при взаимодействии с серной кислоты на 104 грамма 10%ого раствора хлорида бария

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2HCl

 

m(BaCl2)= 0.1 х 104=10,4 г- хлорид бария в растворе

n(BaCl2)=m/M=10.4/207=0,05 моль

по реакции:

n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.05 моль

m(BaSO4)=nM=0.05х233=11,65 г 

 

Answer 2

уравнение: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4(в осадке) + 2HCl 
находим массу чистого хлорида бария. m= 0.1 * 104=10.4 г 
количество вещества хлорида бария n= 10.4 : 487= 0.02 моль 
n хлорида бария=n сульфида бария по уравнению реакции 
находим массу m =0.02 * 233=4.66г 
масса осадка 4.66 г

Answer 3

При взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с раствором хлорида бария (BaCl2) образуется осадок бариясульфата (BaSO4). Чтобы вычислить количество осадка, нужно знать мольную массу BaSO4 и использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Мольная масса BaSO4 составляет около 233,39 г/моль

Для решения задачи, нужно знать количество молей BaCl2 в растворе. Для этого используем формулу:

моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2

Молярная масса BaCl2 составляет около 208,23 г/моль.

Масса BaCl2 в растворе составляет 104 г, а концентрация раствора 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г BaCl2. Следовательно, масса BaCl2 в данном случае составляет 10% от 104 г, то есть 10,4 г.

Теперь можем вычислить количество молей BaCl2:

моль BaCl2 = 10,4 г / 208,23 г/моль = 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль BaCl2 образуется один моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4 также составляет 0,05 моль.

Теперь можем вычислить массу осадка BaSO4:

масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 масса BaSO4 = 0,05 моль * 233,39 г/моль = 11,67 г

Таким образом, при взаимодействии 104 г 10% раствора хлорида бария с серной кислотой, образуется около 11,67 г осадка бариясульфата.

Ответ: При взаимодействии с серной кислотой на 104 грамма 10% раствора хлорида бария образуется около 11,67 грамма осадка бариясульфата.