Question

Какое количество и какая масса оксида алюминия получится в реакции 5 моль алюминия кислорода

Answer 1

5 моль               х моль
4Al  +   3O2 = 2Al2O3
4 моль            2 моль

n(Al2O3) =1/2n(Al) = 0,5 * 5 = 2,5 моль
m(Al2O3) = n*M = 2,5 * 102= 255 г

Answer 2

Химическое уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде выглядит следующим образом:

\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]

Это означает, что для каждых 4 молекул алюминия требуется 3 молекулы молекулы \( O_2 \) для полного сгорания, и в результате образуется 2 молекулы \( Al_2O_3 \) (оксида алюминия).

Таким образом, соотношение между молью алюминия и молью \( Al_2O_3 \) в этой реакции 4:2, что можно упростить до 1:0.5. Это означает, что для каждой моли алюминия образуется 0.5 моли \( Al_2O_3 \).

Если у вас есть 5 молей алюминия, то количество \( Al_2O_3 \), образующегося в реакции, будет равно \(5 \, \text{моль} \times 0.5 = 2.5 \, \text{моль} \).

Масса \( Al_2O_3 \) может быть рассчитана, зная их молекулярные массы. Молекулярная масса \( Al_2O_3 \) равна сумме молекулярных масс атомов алюминия и трех атомов кислорода:

\[ \text{Масса } Al_2O_3 = 2 \times \text{Масса алюминия} + 3 \times \text{Масса кислорода} \]

После проведения расчетов, вы получите массу \( Al_2O_3 \), образовавшуюся в результате реакции.