Question

Какая масса CaO вступила в реакцмю с H2O если образовался CaOH массой 22.2 грамма

Answer 1

CaO+ H2O= Ca(OH)2
n(CaOH)=m/M= 57/22.2=2.6 моль
Составляем пропорцию
Xмоль/ 1 моль= 2.6 моль/ 1 моль
X= 2.6 моль
n(CaO)= 2.6 моль
m(CaO)= n*M= 2.6 моль * 46г/моль =119.6г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химические уравнения реакций и законы сохранения массы. Рассмотрим реакцию между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O):

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса CaO: \(40.08 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 56.08 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса H2O: \(2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 18.02 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса Ca(OH)2: \(40.08 \, \text{г/моль} + 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 74.10 \, \text{г/моль}\)

Теперь рассмотрим законы сохранения массы. Масса реагентов равна массе продуктов. Если масса Ca(OH)2 составляет 22.2 г, то масса CaO, вступившая в реакцию, будет равна:

\[ \text{Масса CaO} = \frac{\text{Масса Ca(OH)}_2}{\text{Молекулярная масса Ca(OH)}_2} \times \text{Молекулярная масса CaO} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса CaO} = \frac{22.2 \, \text{г}}{74.10 \, \text{г/моль}} \times 56.08 \, \text{г/моль} \approx 16.88 \, \text{г} \]

Таким образом, масса CaO, вступившая в реакцию, составляет примерно 16.88 г.