Question

Помогите пожалуйста, очень надо!! Газ выделенный при взаимодействии избытка раствора K2S с разбавленой серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца2. Полученный осадок имеет массу 71,7г. Найдите объём прореагировавшей серной кислоты, если ее w=25%, p=1,176г/см3

Answer 1

K2S+H2SO4=K2S+H2S
H2S+Pb(NO3)2=PbS(осадок)+2HNO3
M(PbS)=239г/моль
n(PbS)=m/M=71,7/239=0,3моль
n(PbS)=n(H2S)=n(H2SO4)=0,3моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0,3*98=29,4гр
m(ра-ра H2SO4)=29,4/0,25=117,6гр
V(ра-ра H2SO4)=m/p=117,6/1,176=100мл

Answer 2

I'm sorry, but I could not find any relevant web search results for your query. It seems that you are asking a chemistry question. Maybe you can try rephrasing your query or using a different search engine. I hope you find the answer you need.Ответь+подробно.+Помогите+пожалуйста,+очень+надо!!+Газ+выделенный+при+взаимодействии+избытка+раствора+K2S+с+разбавленой+серной+кислотой,+пропущен+через+избыток+раствора+нитрата+свинца2.+Полученный+осадок+имеет+массу+71,7г.+Найдите+объём+прореагировавшей+серной+кислоты,+если+ее+w=25%,+p=1,176г/см3

Answer 3

Давайте разберемся с данной химической реакцией шаг за шагом.

Из условия мы знаем, что газ выделяется при взаимодействии избытка раствора \( K_2S \) с разбавленной серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

\[ K_2S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + K_2SO_4 + H_2O \]

Таким образом, основное участие в образовании газа принимает диоксид серы \( SO_2 \).

Далее, полученный газ (диоксид серы) пропускают через избыток раствора нитрата свинца \( Pb(NO_3)_2 \). Здесь происходит реакция:

\[ 3Pb(NO_3)_2 + 2SO_2 \rightarrow 3PbSO_4 + 2NO + 2NO_2 + H_2O \]

Где \( PbSO_4 \) — осадок, который имеет массу 71,7 г.

Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество молей \( SO_2 \), а затем найти объем прореагировавшей серной кислоты.

1. Найдем количество молей \( SO_2 \): Масса \( PbSO_4 \) - 71,7 г. Молярная масса \( PbSO_4 \) (масса одного моля) - 303,26 г/моль. Количество молей \( PbSO_4 \) \( = \frac{71,7\, \text{г}}{303,26\, \text{г/моль}} \).

2. Найдем количество молей \( SO_2 \):

Исходя из уравнения реакции \( 3Pb(NO_3)_2 + 2SO_2 \rightarrow 3PbSO_4 + 2NO + 2NO_2 + H_2O \), соотношение между \( SO_2 \) и \( PbSO_4 \) - 2:3. Количество молей \( SO_2 \) \( = \frac{2}{3} \times \text{количество молей } PbSO_4 \).

3. Найдем количество молей \( H_2SO_4 \):

Исходя из уравнения реакции \( K_2S + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + K_2SO_4 + H_2O \), соотношение между \( SO_2 \) и \( H_2SO_4 \) - 1:1. Количество молей \( H_2SO_4 \) \( = \text{количество молей } SO_2 \).

4. Найдем массу \( H_2SO_4 \): Масса \( H_2SO_4 \) \( = \text{количество молей } H_2SO_4 \times \text{молярная масса } H_2SO_4 \).

5. Найдем объем \( H_2SO_4 \): Объем \( H_2SO_4 \) \( = \frac{\text{масса } H_2SO_4}{\text{плотность } H_2SO_4} \).

Обратите внимание, что в данном ответе я не учитываю объем газа, так как он не предоставлен в условии задачи. Если у вас есть этот параметр, его можно легко включить в расчеты, используя уравнение состояния газов (уравнение идеального газа).