Question

Какое количество молекул FeO содержится в 11.2 грамм этого вечества

Answer 1

N=m/M; M(FeO) = 56 + 16 = 72г/моль; n(FeO) = 11,2 г/72 = 0,156 моль
N= n*Na; N(FeO) = 0,156 моль* 6*10^23 =0,936*10^23молекул  

Answer 2

Для расчета количества молекул FeO в 11.2 граммах этого вещества, мы можем использовать стехиометрию и молярную массу.

1. Найдем молярную массу FeO.

Молярная масса железа (Fe) приблизительно равна 55.85 г/моль, а молярная масса кислорода (O) приблизительно равна 16.00 г/моль. Таким образом, молярная масса FeO будет равна сумме масс атомов:

\[ \text{Молярная масса FeO} = \text{Масса Fe} + \text{Масса O} \]

\[ \text{Молярная масса FeO} = 55.85 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молярная масса FeO} = 71.85 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь мы можем использовать массу вещества и молярную массу для определения количества молекул:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Количество молекул FeO} = \frac{11.2 \, \text{г}}{71.85 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул FeO} \approx 0.156 \, \text{моль} \]

3. Теперь мы используем постоянное число Авогадро, которое равно приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул в одном моле, чтобы найти количество молекул:

\[ \text{Количество молекул} = \text{Количество молекул FeO} \times \text{Число Авогадро} \]

\[ \text{Количество молекул FeO} = 0.156 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

\[ \text{Количество молекул FeO} \approx 9.38 \times 10^{22} \, \text{молекул} \]

Таким образом, в 11.2 граммах FeO содержится приблизительно \(9.38 \times 10^{22}\) молекул.