Question

Какая соль и сколько ее грамм образуется в последствии реакции нейтрализации 8 грамм натрий гидроксида сульфатной кислотой? решение

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Mr(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
n(NaOH)=8:40=0,2 моль.
2 моль (NaOH) - 1 моль (Na2SO4)
0,2 моль (NaOH) - x моль (Na2SO4)
x=0,2 моль * 1 моль / 2=0,1 моль
Mr(Na2SO4)=23*2+32+16*4=46+32+64=78+64=142 г/моль.
m(Na2SO4)=0,1 моль *142 г/моль=14,2 г.

Answer 2

Реакция нейтрализации происходит между кислотой и основанием, при этом образуется соль и вода. Формула реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу соли Na2SO4 и одну молекулу воды.

Давайте посмотрим, сколько моль вещества у нас есть изначально:

Молярная масса NaOH (натриевый гидроксид) = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 39,997 г/моль ≈ 40 г/моль

Молярная масса H2SO4 (сульфатная кислота) = 1,008 г/моль (H) + 32,065 г/моль (S) + 4 * 15,999 г/моль (O) = 98,079 г/моль ≈ 98 г/моль

Имея 8 грамм NaOH, мы можем определить количество вещества в молях:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль NaOH

С уравнением реакции мы знаем, что соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, так что количество моль H2SO4, необходимое для полного нейтрализации 0,2 моль NaOH, также будет 0,2 моль.

Масса H2SO4, соответствующая 0,2 молям H2SO4: Масса H2SO4 = количество моль × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,2 моль × 98 г/моль = 19,6 г

Таким образом, для полной нейтрализации 8 грамм NaOH потребуется 19,6 грамма H2SO4, и в результате образуется 19,6 грамма соли Na2SO4.