Question

Опишите характер связей молекулах lif, h2o, hcl?

Answer 1

Тип связи в молекулах:
LiF - ионный вид связи
H2O - ковалентная полярная связь
HCl - ковалентная полярная связь

Answer 2

Характер связей между молекулами LiF, H2O и HCl

Молекула LiF состоит из одного атома лития (Li) и одного атома фтора (F). Связь между атомами лития и фтора в молекуле LiF является ионной связью. В этой связи атом лития отдает свой электрон атому фтора, образуя положительный ион лития (Li+) и отрицательный ион фтора (F-). Эти ионы притягиваются друг к другу электростатическими силами, образуя кристаллическую решетку со структурой NaCl.

Молекула H2O, или вода, состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O). Связи между атомами водорода и атомом кислорода в молекуле H2O являются ковалентными связями. В этих связях электроны общего пользования образуются путем совместного использования электронов внешней оболочки атомов. Каждый атом водорода образует одну ковалентную связь с атомом кислорода, образуя угловую структуру.

Молекула HCl, или хлороводород, состоит из одного атома водорода (H) и одного атома хлора (Cl). Связь между атомом водорода и атомом хлора в молекуле HCl также является ковалентной связью. В этой связи электрон общего пользования образуется путем совместного использования электрона внешней оболочки атома водорода и электрона внешней оболочки атома хлора. Молекула HCl обладает полярной структурой, так как атом хлора сильнее притягивает общий электроновый пар, создавая разность зарядов между атомами.

Источники: -: '. . ...' -: ' , ' -: ' .. '