Question

Вычислите массу воды, разложением которой можно получить 8 грамм О2 практический выход которого составляет 95% от теоретически возможного. помогите плизз, а то завтра химичка съест

Answer 1

Здесь элементарно 
 2H2O=2H2+O2

 

n(O2) = m/M=8/16=0.5 моль
n(H2O) = 1 моль
m(H2O) = n*M=1*18= 18г

Вот и всё, удачи в школе! 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химический состав воды и молярные массы элементов. Вода (H2O) состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).

Молярная масса воды (H2O) равна сумме молярных масс атомов водорода и кислорода. Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса воды (H2O) равна 2 г/моль (2 * 1 г/моль для водорода) + 16 г/моль (для кислорода) = 18 г/моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу воды (18 г/моль) и практический выход кислорода (95%) для вычисления массы воды, разложением которой можно получить 8 грамм кислорода.

Масса воды (m) можно вычислить, используя следующую формулу:

m = (масса кислорода / практический выход кислорода) * молярная масса воды

Подставляя значения в формулу, получаем:

m = (8 г / 0.95) * 18 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

m ≈ 151.58 г

Таким образом, масса воды, разложением которой можно получить 8 грамм кислорода с практическим выходом 95%, составляет примерно 151.58 грамма.

Обратите внимание, что данное решение основано на предположении, что практический выход кислорода составляет 95% от теоретически возможного. Если у вас есть более точные данные о практическом выходе кислорода, вам следует использовать эти данные для более точного расчета.