Question

Аммиак объемом 1,12 в чистом кислороде. определите химическое количество азота полученного в реакции.

Answer 1

4NH3+3O2=2N2+6H2O
n(NH3)=V:Vm=1,12л:22,4л\моль= 0,05моль
n(N2)=n(NH3)*2/4=0,05моль/2=0,025моль

Answer 2

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
n(NH₃)=1,12л \ 22,4л\моль= 0,05 моль
n(N₂)=1\2n(NH₃)=0,05 моль\2=0,025 моль
V(N₂)=0,025 моль* 22,4л\моль=0,56л
Ответ: 0,56л (0,025 моль)

Answer 3

Для определения химического количества азота, полученного в реакции, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции сжигания аммиака в кислороде:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\]

Из уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака (\(4NH_3\)) требуется 5 молекул кислорода (\(5O_2\)) для полного сгорания, образуя 4 молекулы оксида азота (\(4NO\)) и 6 молекул воды (\(6H_2O\)).

Мольное соотношение между аммиаком и оксидом азота равно 4:4 (или 1:1). Таким образом, химическое количество азота (\(N_2\)) можно считать равным химическому количеству оксида азота (\(NO\)) в данной реакции.

Теперь выражаем количество молекул азота через количество молекул аммиака:

\[\text{Количество молекул азота} = \text{Количество молекул аммиака} = 1,12 \, \text{моль}\]

Таким образом, в результате реакции аммиака с кислородом объемом 1,12 литра в чистом кислороде образуется 1,12 моль азота.

Если у вас есть какие-либо дополнительные данные о реакции или условиях, они могут повлиять на ответ.