Question

Вычислите объем кислорода, который можно получить в результате разложения 68 г. 10 о / о раствора водород пероксида

Answer 1

....................

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, который можно получить в результате разложения 68 граммов 10% раствора водородного пероксида (Н2О2), нам необходимо знать химическую реакцию разложения пероксида и его молярную массу.

Химическая реакция разложения пероксида:

2 Н2О2 -> 2 Н2О + О2

Молярная масса водородного пероксида:

Молярная масса Н2О2 = 34 г/моль

Теперь мы можем приступить к вычислению объема кислорода.

1. Найдем количество вещества водородного пероксида: Масса = 68 г Молярная масса Н2О2 = 34 г/моль

Количество вещества Н2О2 = Масса / Молярная масса Количество вещества Н2О2 = 68 г / 34 г/моль = 2 моль

2. Используя соотношение веществ в химической реакции, найдем количество вещества кислорода: Согласно химическому уравнению, 2 моль Н2О2 разлагаются на 1 моль О2.

Количество вещества О2 = 1/2 * Количество вещества Н2О2 Количество вещества О2 = 1/2 * 2 моль = 1 моль

3. Вычислим объем кислорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.

Объем кислорода = Количество вещества О2 * 22,4 л/моль Объем кислорода = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра

Таким образом, объем кислорода, который можно получить в результате разложения 68 граммов 10% раствора водородного пероксида, составляет 22,4 литра.