Question

Рассчитайте количество вещества нитрата Магния массой 14,8г

Answer 1

M=14.8(г)

M(Mg(NO3)2)=24+2*14+6*16=148(г/моль)
n=m/M=14.8/148=0.1(моль)

Answer 2

Дано:
m(Mg(NO3)2) = 14,8 г
М(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
Найти:
n(Mg(NO3)2)

n(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2) / M(Mg(NO3)2 = 14,8 / 148 = 0,1 моль

Answer 3

Для расчета количества вещества нитрата магния (Mg(NO3)2) по его массе необходимо использовать формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Шаг 1: Найдите молярную массу нитрата магния (Mg(NO3)2). Для этого необходимо сложить массы каждого атома в молекуле.

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = (1 * масса магния) + (2 * масса азота) + (6 * масса кислорода)

Шаг 2: Подставьте известные значения в формулу.

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = (1 * 24,31) + (2 * 14,01) + (6 * 16,00) = 148,33 г/моль

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества нитрата магния.

количество вещества = масса / молярная масса = 14,8 г / 148,33 г/моль

количество вещества = 0,0998 моль

Таким образом, количество вещества нитрата магния массой 14,8 г составляет примерно 0,0998 моль.