Question

Какой объем (при н.у.) занимает 1гсероводорода

Answer 1

N(H2S)=1г/ 32г/моль = 0.029 моль
V(H2S)= 0.029 моль * 22.4л/моль= 0.66л

Answer 2

Объем, занимаемый 1 граммом вещества при нормальных условиях (н.у.), зависит от его молекулярной массы и может быть рассчитан по уравнению состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях), - \( V \) - объем (в кубических метрах), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1}\)), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Молекулярная масса водорода (\(H_2\)) равна приблизительно 2 г/моль. Таким образом, масса \(1 \, \text{г}\) водорода соответствует \(1 \, \text{г} / 2 \, \text{г/моль} = 0.5 \, \text{моль}\).

При нормальных условиях (н.у.) давление \(P\) равно \(101325 \, \text{Па}\), температура \(T\) равна \(273.15 \, \text{К},\) а универсальная газовая постоянная \(R\) равна \(8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1}\).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем:

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

\[ V = \frac{{0.5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1} \times 273.15 \, \text{К}}}{{101325 \, \text{Па}}} \]

\[ V \approx \frac{{1090.1725}}{{101325}} \, \text{м}^3 \]

\[ V \approx 0.0108 \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем \(1 \, \text{г}\) водорода при нормальных условиях составляет примерно \(0.0108 \, \text{м}^3\) (или \(10.8 \, \text{л}\)).