Question

Рассчитать объем со2 который выделится из 23 г карбоната кальция при нагревании

Answer 1

Вроде бы так) перепроверь,если что

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (CO2), который выделится при нагревании 23 г карбоната кальция (CaCO3), мы можем использовать химическое уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и теплом выглядит следующим образом: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, нам необходимо вычислить количество молей карбоната кальция в 23 г и затем использовать это значение для расчета объема углекислого газа.

Расчет количества молей карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 12,01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 23 г / 100,09 г/моль = 0,229 моль

Расчет объема углекислого газа:

Так как 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа, то 0,229 моль CaCO3 даст 0,229 моль CO2.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л.

Объем углекислого газа, выделенного из 23 г карбоната кальция, можно рассчитать, умножив количество молей CO2 на объем 1 моля газа: Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля газа = 0,229 моль * 22,4 л/моль = 5,13 л

Таким образом, при нагревании 23 г карбоната кальция выделится примерно 5,13 л углекислого газа.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный расчет является приближенным и основан на предположении, что реакция проходит полностью и при нормальных условиях. Реальные условия могут отличаться, и результаты могут незначительно отличаться от расчетных значений.