Question

Массовая доля водорода в дигидрофосфате кальция равна Сa(H2PO4)2

Answer 1

M(Ca(H2PO4)2=234 g/mol
W(H)=1*4 /234 *100%=1.7 %
ответ 1.7%

Answer 2

Mr(Ca(H2PO4)2) = 234 
m(H) = 4*1 = 4 r
ω(H) = 4*100%/234 =1.71%
Ответ: 1,71% Н 

Answer 3

Массовая доля водорода в дигидрофосфате кальция равна отношению массы водорода, содержащегося в одной молекуле дигидрофосфата кальция, к молярной массе дигидрофосфата кальция, умноженному на 100%. Для того, чтобы найти массовую долю водорода, нужно выполнить следующие шаги:

- Определить химическую формулу дигидрофосфата кальция. По определению, дигидрофосфат кальция - это соль кальция и дигидрофосфорной кислоты H2PO4. Следовательно, его формула - Ca(H2PO4)2. - Определить молярную массу дигидрофосфата кальция. Для этого нужно сложить атомные массы всех элементов, входящих в его состав. Атомные массы можно найти в периодической таблице элементов. Молярная масса дигидрофосфата кальция равна:

M(Ca(H2PO4)2) = M(Ca) + 2 * (M(H) + M(P) + 4 * M(O)) = 40 + 2 * (1 + 31 + 4 * 16) = 234 г/моль.

- Определить массу водорода, содержащегося в одной молекуле дигидрофосфата кальция. Для этого нужно умножить атомную массу водорода на количество атомов водорода в формуле дигидрофосфата кальция. Масса водорода равна:

m(H) = M(H) * 4 = 1 * 4 = 4 г/моль.

- Найти массовую долю водорода в дигидрофосфате кальция. Для этого нужно подставить найденные значения в формулу массовой доли:

w(H) = m(H) / M(Ca(H2PO4)2) * 100% = 4 / 234 * 100% = 1,71%.

Ответ: массовая доля водорода в дигидрофосфате кальция равна 1,71%. Этот ответ совпадает с ответом, данном на сайте [Решение 5350. ОГЭ 2017. Химия. А.С. Корощенко. 30 вариантов](https://bing.com/search?q=%d0%9c%d0%b0%d1%81%d1%81%d0%be%d0%b2%d0%b0%d1%8f+%d0%b4%d0%be%d0%bb%d1%8f+%d0%b2%d0%be%d0%b4%d0%be%d1%80%d0%be%d0%b4%d0%b0+%d0%b2+%d0%b4%d0%b8%d0%b3%d0%b8%d0%b4%d1%80%d0%be%d1%84%d0%be%d1%81%d1%84%d0%b0%d1%82%d0%b5+%d0%ba%d0%b0%d0%bb%d1%8c%d1%86%d0%b8%d1%8f).