Question

Масса колбы вместимостью 750 мл наполненной при 27 градусах, равна 83,3 г масса пустой колбы составляет 82,1 г. определить давление кислорода

Answer 1

V=750мл=0.75л
m=83.3-82.1=1.2г
R=8.314
T=27+273=300K
p=124.71 Па

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, найдем количество вещества кислорода в колбе. Масса кислорода можно найти разностью массы наполненной и пустой колбы:

масса кислорода = масса наполненной колбы - масса пустой колбы масса кислорода = 83,3 г - 82,1 г = 1,2 г

Теперь, используя молярную массу кислорода (32 г/моль), можем найти количество вещества кислорода:

количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода количество вещества кислорода = 1,2 г / 32 г/моль ≈ 0,0375 моль

Объем газа в колбе равен ее вместимости, который составляет 750 мл или 0,75 л.

Температура газа дана в градусах Цельсия, но для использования в уравнении состояния идеального газа, ее необходимо перевести в абсолютную шкалу Кельвина. Формула для перевода: T(К) = T(°C) + 273,15.

Температура газа в Кельвинах: T = 27 °C + 273,15 = 300,15 К

Теперь, подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

P * 0,75 л = 0,0375 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 300,15 К

P = (0,0375 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 300,15 К) / 0,75 л

P ≈ 9,92 Дж/л ≈ 9,92 атм

Таким образом, давление кислорода в колбе составляет примерно 9,92 атм.