Question

Вычислите массу нерастворимого основания, который образуется при взаимодействии меди (II) нитрата с натрий гидроксидом массой 4 г

Answer 1

Ааивоаивлвиаоуиаокикшпиа

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала составим уравнение химической реакции между меди (II) нитратом и натрий гидроксидом:

\[Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3.\]

Согласно уравнению реакции, одна моль меди (II) нитрата взаимодействует с двумя молями натрий гидроксида, образуя одну моль нерастворимого основания меди (II) гидроксида и две моли нитрата натрия.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества (в молях) меди (II) нитрата, используя его массу:

\[n_{Cu(NO_3)_2} = \frac{m_{Cu(NO_3)_2}}{M_{Cu(NO_3)_2}},\]

где \(m_{Cu(NO_3)_2}\) - масса меди (II) нитрата, а \(M_{Cu(NO_3)_2}\) - молярная масса меди (II) нитрата.

Учитывая, что молярная масса меди (II) нитрата равна сумме масс атомов в молекуле, можно использовать данные из периодической таблицы:

\[M_{Cu(NO_3)_2} = M_{Cu} + 2 \cdot (M_N + 3 \cdot M_O),\]

где \(M_{Cu}\) - молярная масса меди, \(M_N\) - молярная масса азота, \(M_O\) - молярная масса кислорода.

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать количество молей меди (II) нитрата.

После этого мы можем использовать коэффициент стехиометрии из уравнения реакции, чтобы определить количество молей меди (II) гидроксида, которое образуется. В данном случае, каждая моль меди (II) нитрата образует одну моль меди (II) гидроксида.

Наконец, мы можем рассчитать массу меди (II) гидроксида, используя количество молей и молярную массу меди (II) гидроксида:

\[m_{Cu(OH)_2} = n_{Cu(OH)_2} \cdot M_{Cu(OH)_2}.\]

Таким образом, следует провести эти расчеты, используя известные значения масс атомов из периодической таблицы и предоставленную массу меди (II) нитрата.