Question

Какой объем газа выделится при растворении 9.6 грамма магния в соляной кислоте

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=9.6/24=0.4 моль 
подставим в уравнение 
n(H2)=0.4
V(h2)=22.4*0.4=8.96 
вроде как так 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое уравнение реакции растворения магния в соляной кислоте. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль магния в соляной кислоте, образуется 1 моль водорода. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество водорода, выделяющегося при растворении 9.6 грамма магния.

Расчет объема газа водорода:

1. Найдем количество молей магния в 9.6 граммах. Для этого воспользуемся молярной массой магния, которая равна 24.31 г/моль - Масса магния: 9.6 г - Молярная масса магния: 24.31 г/моль - Количество молей магния: 9.6 г / 24.31 г/моль = 0.395 моль

2. Теперь, зная, что соотношение между магнием и водородом в реакции 1:1, мы можем сказать, что количество молей водорода, выделяющегося при растворении 0.395 моль магния, также равно 0.395 моль.

3. Для расчета объема газа водорода воспользуемся идеальным газовым законом, который гласит, что объем газа пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении. Объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 литра.

4. Теперь мы можем найти объем газа водорода, используя следующую пропорцию: - 0.395 моль : 1 моль = V : 22.4 литра - V = 0.395 моль * 22.4 литра/моль = 8.828 литра

Таким образом, при растворении 9.6 грамма магния в соляной кислоте выделится примерно 8.828 литра газа водорода.

Обратите внимание, что результаты расчета могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных данных и учета условий реакции.