Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2 % и избытка раствора хлорида магния.

Answer 1

------------------------------------------

Answer 2

Для расчета массы осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния, мы можем использовать информацию о реакции между этими веществами.

Реакция между гидроксидом натрия и хлоридом магния:

2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула осадка гидроксида магния.

Расчет количества гидроксида натрия:

Массовая доля щелочи в растворе гидроксида натрия составляет 5,2%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5,2 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в данном случае равна 80 г. Можем использовать пропорцию для расчета массы гидроксида натрия: 5,2 г гидроксида натрия - 100 г раствора 80 г гидроксида натрия - x г раствора

x = (80 г * 100 г) / 5,2 г ≈ 1538 г

Расчет количества осадка гидроксида магния:

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула осадка гидроксида магния.

Масса осадка гидроксида магния будет равна половине массы гидроксида натрия: Масса осадка гидроксида магния = 1538 г / 2 = 769 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния, составляет примерно 769 г