Question

S+hno3 h2so4+no электронный баланс

Answer 1

S(0)-6e=S(+6)  1 окисление, восстановитель
N(+5)+3e=N(+2) 2 восстановление, окислитель
S+2HNO3=H2SO4+2NO

Answer 2

S+2HNO3=H2SO4+2NO
S(0)-6e=S(+6)   |1
N(+5)+3e=N(+2)|2

Answer 3

Реакция, которую вы предложили, предполагает взаимодействие азотной кислоты (HNO₃) и серной кислоты (H₂SO₄) с оксидом азота (NO). Давайте более подробно рассмотрим эту реакцию и проведем электронный баланс:

\[ \mathrm{S} + \mathrm{HNO_3} + \mathrm{H_2SO_4} + \mathrm{NO} \]

Этапы реакции могут быть следующими:

1. Окисление серы (S) до \(\mathrm{SO_4^{2-}}\):

\[ \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{SO_4^{2-}} \]

2. Реакция азотной кислоты (HNO₃) с NO, приводящая к образованию азота в более низком окислительном состоянии (NO₂ или NO₃⁻):

\[ \mathrm{HNO_3 + NO \rightarrow NO_2 + H_2O} \]

3. Образование воды из водорода (H₂) и кислорода (O₂), выделяемых в результате реакции:

\[ \mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O} \]

Теперь объединим эти реакции и проведем электронный баланс.

Представим все вещества в их ионной форме:

\[ \mathrm{S^{0} + HNO_3 + H_2SO_4 + NO} \]

Электронные изменения:

1. Для серы (S): \(0 \rightarrow +6\) 2. Для азотной кислоты (HNO₃): \(+5 \rightarrow +5\) 3. Для серной кислоты (H₂SO₄): \(+6 \rightarrow +6\) 4. Для оксида азота (NO): \(+2 \rightarrow +2\)

Теперь составим уравнение с учетом электронного баланса:

\[ \mathrm{S^{0} + 6HNO_3 + 6H_2SO_4 + 2NO \rightarrow 6NO_2 + 4H_2O + 3SO_4^{2-}} \]

Здесь общая сумма зарядов справа и слева одинакова, и электроны сбалансированы. Помните, что в реакциях реакции кислороды и водороды также могут потребляться или образовываться, но их можно добавить в последующих шагах, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента.