Question

1) Расставьте коэффициенты химических реакций. Укажите в уравнениях тип химических реакций a) Al+i2-->Ali3 б) MnO2+Mg -->MgO+Mn 2)Допишите уравнение имических реакций a)Mg(NO3)2+KOH---> б) Ва+H20--> 3. Запишите уравнения химических реакций при помощи формул. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции а)хлород железа(3)+железо-->хлорид железа(2) б) сульфат алюминия +нитрат бария--->сульфат бария+нитрат алюминия 4. Какую массу оксида железа(3) необходимо взять для реакции с 50 гр 43,8%-го раствора соляной кислоты?

Answer 1

1) 2Al+3I2=2AlI3 - реакція сполучення
MnO2+2Mg=2MgO+Mn - реакція заміщення
2) Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑
3) 2FeCl3+Fe=3FeCl2
Aĺ2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Al(NO3)3
4) m(HCl)=w(HCl)*m(раст.)=43,8%*50=21,9г
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21,9г/36,5г/моль= 0,6 моль
Однамолекула Fe2O3 реагирует с шестью молекулами HCl
n(Fe2O3)=(1*0,6)/6=0,1 моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
m=n*M
M(Fe2O3)=0,1моль*160г/моль=16 г
Ответ: 16 г

Answer 2

1) Расставьте коэффициенты химических реакций. Укажите в уравнениях тип химических реакций.

a) Al + I2 -> AlI3

This is a synthesis reaction, where two elements combine to form a compound.

b) MnO2 + Mg -> MgO + Mn

This is a single replacement reaction, where one element replaces another element in a compound.

2) Допишите уравнение химических реакций.

a) Mg(NO3)2 + KOH -> Mg(OH)2 + KNO3

This is a double replacement reaction, where the cations and anions of two compounds switch places.

b) H2O2 -> H2O + O2

This is a decomposition reaction, where a compound breaks down into simpler substances.

3) Запишите уравнения химических реакций при помощи формул. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

a) FeCl3 + Fe -> FeCl2

This is a redox reaction, where iron(III) chloride is reduced to iron(II) chloride.

b) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + Al(NO3)3

This is a double replacement reaction, where the cations and anions of two compounds switch places.

4) Какую массу оксида железа(III) необходимо взять для реакции с 50 гр 43,8%-го раствора соляной кислоты?

To determine the mass of iron(III) oxide needed for the reaction, we need to calculate the stoichiometry of the reaction and use the molar mass of iron(III) oxide.

The balanced equation for the reaction between iron(III) oxide (Fe2O3) and hydrochloric acid (HCl) is:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

From the balanced equation, we can see that 1 mole of Fe2O3 reacts with 6 moles of HCl. We can use this ratio to calculate the moles of Fe2O3 needed.

First, calculate the moles of HCl in the given solution: moles of HCl = (mass of HCl solution * concentration of HCl) / molar mass of HCl

moles of HCl = (50 g * 0.438) / 36.461 g/mol = 0.602 mol

Since the stoichiometric ratio between Fe2O3 and HCl is 1:6, we can calculate the moles of Fe2O3 needed: moles of Fe2O3 = 0.602 mol / 6 = 0.100 mol

Finally, calculate the mass of Fe2O3 needed: mass of Fe2O3 = moles of Fe2O3 * molar mass of Fe2O3

The molar mass of Fe2O3 is 159.69 g/mol, so: mass of Fe2O3 = 0.100 mol * 159.69 g/mol = 15.97 g

Therefore, approximately 15.97 grams of iron(III) oxide are needed for the reaction with 50 grams of 43.8% hydrochloric acid solution.