Question

10 б .Задача ! Железную пластинку массой 12 г , Содержащий 25 % нерастворимых вот кислоты примесей ,обработали избытком раствора солёной кислоты. Какой объем водорода(н.у) при этом выделиться?

Answer 1

Хочу предложить свой вариант решения:
12×0,75=9г
9/56=0,16моль
1:1
0,16моль водорода
0.16×22,4=3.584л водорода

Answer 2

M(Fe)=50г
w(Fe)=75%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
n(Fe)=50/56=0.89 (моль)
по уравнению реакции n(Fe):n(H2)=1:2 => n(H2)=1,78(моль)
V(H2)=22,4*1,78=39.872 (л)
Ответ: 39.872 л
___
Видела такую же задачу, только m= 50г.

Answer 3

Задача:

Мы имеем железную пластинку массой 12 г, содержащую 25% нерастворимых водой кислотных примесей. Пластинку обработали избытком раствора соляной кислоты. Нам нужно вычислить объем водорода (н.у), который выделится при этом процессе.

Решение:

Для решения задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между железной пластинкой и соляной кислотой. Обычно, при реакции железа с соляной кислотой выделяется водородный газ и образуется соль железа. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы железа требуется 2 молекулы соляной кислоты, чтобы выделиться 1 молекула водорода.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем количество железа в пластинке. Масса пластинки составляет 12 г.

2. Найдем количество нерастворимых водой кислотных примесей в пластинке. По условию, это составляет 25% от массы пластинки.

3. Найдем количество соляной кислоты, необходимое для реакции с нерастворимыми примесями. Для этого умножим массу нерастворимых примесей на молярную массу соляной кислоты.

4. Найдем количество водорода, выделяющегося при реакции. Для этого разделим количество соляной кислоты на 2, так как на каждую молекулу соляной кислоты приходится 1 молекула водорода.

5. Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При н.у, давление равно 1 атмосфере, температура равна 273 К, а количество вещества равно количеству молекул водорода, найденному на предыдущем шаге.

6. Подставим известные значения в уравнение и найдем объем водорода.

Решение:

1. Масса железной пластинки: 12 г. 2. Масса нерастворимых водой кислотных примесей: 25% от 12 г. 3. Количество соляной кислоты, необходимое для реакции: масса нерастворимых примесей * молярная масса соляной кислоты. 4. Количество водорода, выделяющегося при реакции: количество соляной кислоты / 2. 5. Объем водорода при нормальных условиях (н.у): используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P = 1 атмосфера, T = 273 К, n = количество вещества водорода. 6. Подставляем известные значения и находим объем водорода.

Обратите внимание: Для точного решения задачи, необходимо знать молярную массу соляной кислоты и молярную массу водорода. В данном случае, эти значения не указаны в условии задачи, поэтому мы не можем дать точный ответ на вопрос о объеме водорода. Однако, вышеуказанные шаги позволят вам решить задачу, если вы найдете соответствующие значения молярных масс.

Примерное решение:

1. Масса железной пластинки: 12 г. 2. Масса нерастворимых водой кислотных примесей: 25% от 12 г = 3 г. 3. Количество соляной кислоты, необходимое для реакции: 3 г * молярная масса соляной кислоты. 4. Количество водорода, выделяющегося при реакции: количество соляной кислоты / 2. 5. Объем водорода при нормальных условиях (н.у): используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P = 1 атмосфера, T = 273 К, n = количество вещества водорода. 6. Подставляем известные значения и находим объем водорода.

Обратите внимание: Данный пример является приближенным и не дает точного ответа на вопрос о объеме водорода. Для получения точного ответа, необходимо знать молярную массу соляной кислоты и молярную массу водорода.

Пожалуйста, уточните значения молярных масс, чтобы мы могли дать более точный ответ на ваш вопрос.