Question

Использую метод электронного баланса,составьте уравнение реакции: KNO2+.... +H2O-> MnO2+...+ KON Определите окислитель и востановитель

Answer 1

3KNO2+2KMnO4+H2O-> 2MnO2+3KNO3+ 2KOH

N(+3)-2e=N(+5)    KNO2-в-ль

Mn(+7)+3E=Mn(+4)   KMnO4- ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции:

KNO2 + H2O -> MnO2 + KON

Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции KNO2 окисляется, а H2O восстанавливается.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны и само при этом восстанавливается. В данной реакции окислителем является KNO2, так как оно теряет электроны и превращается в другое вещество.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется. В данной реакции восстановителем является H2O, так как оно получает электроны и превращается в другое вещество.

Примечание: Указанный вами метод электронного баланса не является стандартным методом для составления уравнений реакций. Обычно используются методы балансировки по массе и заряду. Если у вас возникли дополнительные вопросы или нужна помощь с балансировкой уравнений реакций, я готов помочь вам.