Question

!С решением,пожалуйста!))!1.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200г 6%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.Допишите уравнения реакций!С коэффициентами, пожалуйста! 1.CH3COOH+CU(OH)2=2.C4H9COOH+C3H7OH=

Answer 1

2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3

m(Na2SiO3)=200*0.06=12г.

n(Na2SiO3)=12/122=0.098моль

по уравнению n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.098моль

mH2SiO3=0.98*78=7.644г

2. 2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O

C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7 +H2O

Answer 2

2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3

200-100%

x-6%

x=12 г -Na2SIO3

v(NA2SIO3)=12/122=0,098моль

по уравнению видно,что на 1 моль силиката натрия приходится 1 моль кремниевой к-ты,выпавшей в осадок,отсюда cледует,что кол-во кремн.к-ты=0,098моль:
осталось найти массу: m(H2SIO3)=0,098*78=7,644 г

 

1.2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O

2.C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7+H2O (реакция образования сложных эфиров)

Answer 3

Конечно, давайте начнем с первой задачи.

Сначала давайте определим реакцию между муравьиной кислотой (HCOOH) и силикатом натрия (Na2SiO3).

Уравнение реакции между муравьиной кислотой и силикатом натрия:

HCOOH + Na2SiO3 -> ?

Муравьиная кислота (HCOOH) реагирует с силикатом натрия (Na2SiO3) и может образовать осадок, который можно рассчитать через стехиометрию реакции.

Начнем с балансировки уравнения:

2HCOOH + Na2SiO3 -> Si(OH)4 + 2NaCOOH

Теперь, у нас есть сбалансированное уравнение реакции между муравьиной кислотой и силикатом натрия. Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, нам понадобится знать коэффициенты реакции и использовать их для расчета массы осадка.

Теперь выражаем уравнение с коэффициентами:

2 моля HCOOH + 1 моль Na2SiO3 -> 1 моль Si(OH)4 + 2 моля NaCOOH

Теперь, зная молярные массы веществ, мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Молярные массы веществ: HCOOH (муравьиная кислота) = 46.03 г/моль Na2SiO3 (силикат натрия) = 122.06 г/моль Si(OH)4 (кремневая кислота) = 96.12 г/моль NaCOOH (натриевая соль муравьиной кислоты) = 68.01 г/моль

У нас 200 г 6%-ного раствора силиката натрия. Чтобы рассчитать количество вещества, используем процентную концентрацию:

Масса Na2SiO3 = 200 г * (6/100) = 12 г

Теперь рассчитаем количество вещества Na2SiO3:

Моля = масса / молярная масса Количество вещества Na2SiO3 = 12 г / 122.06 г/моль ≈ 0.098 моль

Согласно сбалансированному уравнению, соотношение между Na2SiO3 и Si(OH)4 составляет 1:1. Таким образом, количество вещества Si(OH)4 будет таким же: 0.098 моль.

Теперь рассчитаем массу Si(OH)4, используя количество вещества и молярную массу:

Масса Si(OH)4 = количество вещества × молярная масса Масса Si(OH)4 = 0.098 моль × 96.12 г/моль ≈ 9.42 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (Si(OH)4) составляет приблизительно 9.42 г.

Что касается второй задачи, формула C4H9COOH представляет собой масляную кислоту (butanoic acid), а C3H7OH - пропан-1-ол. Уравнение их реакции выглядит следующим образом:

C4H9COOH + C3H7OH -> C7H15COOC3H7 + H2O

Это уравнение представляет эфиреобразование с образованием эфира и воды.