Question

Составить формулы в-ств:1) серной кислоты и металлов: магний, натрий, алюминий2) фосфорной кислоты и металлов: кальций, калий, алюминий3) азотной кислоты и металлов: барий, литиум, алюминий

Answer 1

1) H2SO4+Mg=MgSO4+H2 (газ)
 H2SO4+2Na=Na2SO4+H2 (газ)
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 (газ)
2) 2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2 (осадок)+3H2 (газ)
H3PO4+3K=K3PO4+H2 (газ)
2H3PO4+2Al=2AlPO4+3H2 (газ)
3) 2HNO3+Ba=Ba(NO3)2+H2 (газ)
2HNO3+2Li=2LiNO3+H2 (газ)
6HNO3+2Al=2Al(NO3)3+3H2 (газ)

Answer 2

Пишу реакциями, всё, готово

Answer 3

Конечно, могу помочь с составлением формул веществ при реакциях кислот с металлами.

1) Серная кислота (H2SO4) и металлы: магний (Mg), натрий (Na), алюминий (Al)

- Серная кислота (H2SO4) реагирует с металлами, образуя соли и выделяя водород. Общее уравнение для реакции с металлами выглядит так: \(H2SO4 + M \rightarrow MSO4 + H2\) Где \(M\) представляет металл (Mg, Na, Al). Например: - С магнием: \(H2SO4 + Mg \rightarrow MgSO4 + H2\) - С натрием: \(H2SO4 + 2Na \rightarrow Na2SO4 + H2\) - С алюминием: \(H2SO4 + Al \rightarrow Al2(SO4)3 + H2\)

2) Фосфорная кислота (H3PO4) и металлы: кальций (Ca), калий (K), алюминий (Al)

- Фосфорная кислота (H3PO4) также реагирует с металлами, образуя соответствующие соли и выделяя водород: \(H3PO4 + M \rightarrow M3(PO4)2 + H2\) Где \(M\) - металл (Ca, K, Al). Примеры: - С кальцием: \(3H3PO4 + Ca \rightarrow Ca3(PO4)2 + 3H2\) - С калием: \(H3PO4 + 3K \rightarrow K3PO4 + 3H2\) - С алюминием: \(H3PO4 + Al \rightarrow AlPO4 + H2\)

3) Азотная кислота (HNO3) и металлы: барий (Ba), литий (Li), алюминий (Al)

- Реакция азотной кислоты (HNO3) с металлами также приводит к образованию соответствующих солей и выделению водорода: \(HNO3 + M \rightarrow MNO3 + H2\) Где \(M\) - металл (Ba, Li, Al). Например: - С барием: \(HNO3 + Ba \rightarrow Ba(NO3)2 + H2\) - С литием: \(HNO3 + Li \rightarrow LiNO3 + H2\) - С алюминием: \(3HNO3 + Al \rightarrow Al(NO3)3 + 3H2O + NO\)

Обрати внимание, что в некоторых случаях (например, с алюминием в реакции с азотной кислотой) могут образовываться оксиды азота в виде газа. Также, формулы солей могут варьироваться в зависимости от степени окисления металла и условий реакции.