Question

Какую массу алюминия надо сжечь для получения 204 грамм оксида алюминия

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3n(Al2O3)=204/102=2моль
4 к 2
n(al)=4моль
m(al)=4*27=108гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию горения алюминия и соотношение массы алюминия к массе оксида алюминия.

Уравнение реакции горения алюминия: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) необходимо сжечь 4 моль алюминия (Al). Следовательно, соотношение массы алюминия к массе оксида алюминия будет 4:2, или 2:1.

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 204 грамм оксида алюминия.

Масса алюминия = (204 г * 2 моль) / (2 моль/масса алюминия) = 204 г * масса алюминия

Решая это уравнение, получаем:

204 г * масса алюминия = 408 г

Таким образом, для получения 204 грамм оксида алюминия необходимо сжечь 408 грамм алюминия.