Question

элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37. Средняя относительная масса элемента хлора равна 35,5. Определите содержание атомов хлора 35 (%) в природной смеси изотопов

Answer 1

пусть будет 1моль смеси природных изотопов,n(Cl-35) -xмоль; n(Cl-37)-yмоль;тогда

m(Cl-35)=35x; m(Cl-37)=37y;

                                    составляем систему уравнений:

                                            35x+37y=35,5

                                              x+y=1

                                            x=0,75; y=0,25;

ответ:W(Cl-35)=75%;

          W(Cl-37)=25%.

Answer 2

Для определения содержания атомов хлора с массовым числом 35 (%), мы можем воспользоваться формулой для расчета средней атомной массы элемента, зная содержание изотопов и их массовые числа.

Средняя относительная масса элемента хлора (Cl) равна 35,5. Пусть x будет содержанием атомов хлора с массовым числом 35 в процентах, тогда (100 - x) будет содержанием атомов хлора с массовым числом 37 в процентах.

Согласно формуле для расчета средней атомной массы:

\[ \text{Средняя атомная масса} = (x\% \times \text{Массовое число }^{35} + (100 - x)\% \times \text{Массовое число }^{37})/100 \]

Подставим известные значения:

\[ 35,5 = (x \times 35 + (100 - x) \times 37)/100 \]

Решим это уравнение для x:

\[ 35,5 = (35x + 3700 - 37x)/100 \]

\[ 35,5 = (3700 - 2x)/100 \]

Умножим обе стороны на 100:

\[ 3550 = 3700 - 2x \]

Выразим x:

\[ 2x = 3700 - 3550 \]

\[ 2x = 150 \]

\[ x = 75 \]

Таким образом, содержание атомов хлора с массовым числом 35 в природной смеси изотопов хлора составляет 75%.