Question

сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-ного раствора хлорида бария? и ещё одно: Докажите уравнение реакций,что серная кислота обладает кислотными и окислительными свойствами.

Answer 1

Дано:
m(раствораBaCl2)=104г
ω(BaCl2)=10%
найти m(BaSO4)
решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1моль              1моль
m(BaCl2)=m(раствораBaCl2)*ω(BaCl2)=104г*0,1=10,4г
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=10,4г/208г/моль=0,05моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,05моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,05моль*233г/моль=11,65г

Кислотные свойства
взаимодействует с металлами H2SO4разб+Zn=ZnSO4+H2
Диссоциирует с образованием протонов H2SO4=2H⁺+SO₄²⁻
взаимодействует с основными оксидами CuO+H2SO4=H2O+CuSO4
взаимодействует с основаниями H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

окислительные свойства
Сu+2H2SO4(k)=CuSO4+2H20+SO2
вос-ль  ок-ль
Cu°-2e⁻=Cu⁺² - окисление
S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴ - восстановление

Answer 2

Расчет количества осадка при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария

Для расчета количества осадка, получаемого при взаимодействии избытка серной кислоты с 104 г 10%-ного раствора хлорида бария, нам необходимо знать соотношение между реагентами и их молярные массы.

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и хлорида бария (BaCl2): - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1 * 2 (масса водорода) + 32 (масса серы) + 16 * 4 (масса кислорода) = 98 г/моль. - Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137 (масса бария) + 2 * 35.5 (масса хлора) = 208.5 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты и хлорида бария: - Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 104 г / 98 г/моль = 1.06 моль. - Количество молей хлорида бария = масса / молярная масса = 10% * 104 г / 208.5 г/моль = 0.05 моль.

3. Определим соотношение между серной кислотой и хлоридом бария в уравнении реакции: - Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl. - Из уравнения видно, что для полного осаждения хлорида бария требуется 1 моль серной кислоты на 1 моль хлорида бария.

4. Определим, сколько молей серной кислоты останется после реакции: - Избыток серной кислоты = количество молей серной кислоты - количество молей хлорида бария = 1.06 моль - 0.05 моль = 1.01 моль.

5. Рассчитаем массу осадка бария (BaSO4), который образуется при реакции: - Масса осадка бария = количество молей хлорида бария * молярная масса бария = 0.05 моль * 208.5 г/моль = 10.425 г.

Ответ: При взаимодействии избытка серной кислоты с 104 г 10%-ного раствора хлорида бария получится около 10.425 г осадка бария (BaSO4).

Кислотные и окислительные свойства серной кислоты

Серная кислота (H2SO4) обладает как кислотными, так и окислительными свойствами.

1. Кислотные свойства: - Серная кислота является сильной двухосновной кислотой, что означает, что она может отдавать два протона (H+) в реакциях. - Взаимодействуя с водой, серная кислота диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-). - Серная кислота реагирует с основаниями, образуя соли и воду. Например, реакция серной кислоты с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию соли натрия (Na2SO4) и воды.

2. Окислительные свойства: - Серная кислота может выступать в реакциях в качестве окислителя, при этом сама восстанавливается. - Например, серная кислота может окислять некоторые вещества, такие как сероводород (H2S), превращая его в элементарную серу (S). - Окислительные свойства серной кислоты связаны с наличием в ее составе атомов кислорода, которые могут принимать электроны от других веществ.

Доказательство: Серная кислота обладает кислотными свойствами, так как она диссоциирует на ионы водорода и сульфатные ионы. Она также обладает окислительными свойствами, так как может выступать в реакциях в качестве окислителя, восстанавливаясь сама.