Question

Какой объем 15%ного раствора гидроксида калия (пл., 1,14г/мл) потребуется для нейтрализации аминоукусной кислоты, полученной из 12,8г карбида кальция.

Answer 1

По ур-ям CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2, C2H2+H2O->CH3COH, CH3COH+[O]->CH3COOH, CH3COOH+NH3->NH2CH2COOH+H2, NH2CH2COOH+KOH->NH2CH2COOK+H2O. n(CaC2)=m/M=12,8/64=0,2моль=n(NH2CH2COOH)=n(KOH), m(KOH,100%)=n*M=0,2*56=11,2г, m(KOH,15%)=m(KOH,100%)*100%/15%=11,2*100/15=74,7г, V(KOH)=m/плотность=74,7/1,14=65,5мл. Ответ: V(KOH)=65,5мл.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учесть, что гидроксид калия растворяется в воде и образует 15% раствор. То есть, в 100 мл раствора содержится 15 г гидроксида калия.

Также нам дано, что из 12,8 г карбида кальция получается аминоуксусная кислота.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна 64 г/моль. Значит, количество вещества карбида кальция можно найти, разделив массу на молярную массу:

n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

Так как при реакции с водой карбид кальция образует аминоуксусную кислоту, в данном случае количество вещества аминоуксусной кислоты будет равно 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции:

CaC2 + 2H2O -> C2H5NO2 + Ca(OH)2

1 моль CaC2 образует 1 моль C2H5NO2. Значит, количество вещества гидроксида кальция, образовавшегося при реакции, будет равно 0,2 моль.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль. Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося при реакции, можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,2 моль * 74 г/моль = 14,8 г.

Таким образом, для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 12,8 г карбида кальция, потребуется объем 15% раствора гидроксида калия массой 14,8 г.