Question

Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2РСд
Масса BaCl2 (чист.)=80*(1 - 0,06)=75,2 г. (за вычетом примесей)
М(BaCl2)=208 г/моль
М(BaSO4)=233 г/моль
n(BaCl2)=75,2 / 208=0,36 моль
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,36 моль
m(BaSO4)=0,36 *233=83,9 г (примерно 84 г)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария, мы должны учесть следующие факты:

1. Масса раствора хлорида бария составляет 80 г. 2. Раствор хлорида бария содержит 6% примесей.

Давайте разберемся, как найти массу осадка.

1. Найдем массу чистого хлорида бария в растворе. Масса примесей составляет 6% от массы раствора хлорида бария. Масса примесей = 6/100 * 80 г = 4.8 г

Масса чистого хлорида бария = Масса раствора хлорида бария - Масса примесей = 80 г - 4.8 г = 75.2 г

2. Следующим шагом является реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), которая приведет к образованию осадка бария (BaSO4).

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

В данной реакции одна молекула хлорида бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу осадка бария и две молекулы соляной кислоты.

3. Для вычисления массы осадка бария (BaSO4) нам необходимо знать коэффициенты пропорций в реакции.

В данном случае, одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4), образуя одну молекулу осадка бария (BaSO4).

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4) будет равна массе чистого хлорида бария (BaCl2), так как они реагируют в соотношении 1:1.

Масса осадка бария = Масса чистого хлорида бария = 75.2 г

Таким образом, масса осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80 г, содержащего 6% примесей, составит 75.2 г.