Question

Вычислите массу железа ,которая потребуется для реакции с 16 г серы . схема реакции Fe+S=FeS

Answer 1

N(S)=16/32=0.5 моль
n(Fe)=0.5 моль
m(Fe)=0.5*56=28(г)

Answer 2

Дано:
m(S)=16г
Найти:
m(Fe)-?
Решение:
Fe+S=FeS
n(S)=16/32=0,5моль
n(Fe)=n(S)=0,5моль
m(Fe)=0,5*56=28г
Ответ:28г

Answer 3

Для вычисления массы железа, необходимого для реакции с 16 г серы, мы можем использовать уравнение реакции Fe + S = FeS.

Согласно уравнению реакции, на каждый атом серы требуется один атом железа. Молярная масса серы (S) составляет 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) составляет 56 г/моль

Исходя из этого, мы можем вычислить массу железа, используя пропорцию:

(масса Fe / молярная масса Fe) = (масса S / молярная масса S)

Давайте подставим значения:

(масса Fe / 56 г/моль) = (16 г / 32 г/моль)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу железа:

масса Fe = (16 г / 32 г/моль) * 56 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем:

масса Fe = 28 г

Таким образом, для реакции с 16 г серы потребуется 28 г железа