Question

Определить массу осадка (г) , при пропускании 22.4 л (н.у.) гидрогенсульфида через избыток раствора купрум (II) сульфата

Answer 1

V - объём, v - кол-во вещества, N - число Авоградро для газов,
m - масса, M  - молярная масса.

V = v*N

100 = v*22,4
v = 100/22,4 = 4,46 моль 

m(N2) = v*M = 4,46 моль * 28(г/моль) = 124,88 или 124,9г.

Answer 2

Этот вопрос касается химической реакции между гидрогенсульфидом (H₂S) и раствором купрум (II) сульфата (CuSO₄). Реакция идет с образованием темного осадка, представляющего собой сульфид меди (CuS). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ H₂S_{(г)} + CuSO₄_{(aq)} \rightarrow CuS_{(s)} + H₂SO₄_{(aq)} \]

Из уравнения видно, что 1 моль гидрогенсульфида приводит к образованию 1 моля сульфида меди. Таким образом, молярные соотношения между H₂S и CuS равны 1:1.

Теперь давайте рассмотрим условия задачи. Пропускается 22.4 литра гидрогенсульфида при нормальных условиях (н.у.), что соответствует 1 молю (по объему молекулярных газов при н.у.).

Поскольку молярные соотношения между H₂S и CuS равны 1:1, масса образовавшегося сульфида меди (CuS) также равна массе гидрогенсульфида (H₂S).

Масса 1 моля H₂S составляет примерно 2 г (2 * масса водорода + масса серы). Таким образом, масса осадка CuS равна 2 г.

Итак, масса осадка (CuS), образующегося при пропускании 22.4 литра гидрогенсульфида через избыток раствора купрум (II) сульфата, составляет 2 г.