Question

Определите объём углекислого газа (СО2), полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСО3.

Answer 1

Дано:
m(CaCO3)=200 г
Найти: V(CO2)
Уравнение:
200г....................х л
CaCO3=CaO+CO2
100г..................22,4 л
Решение:
1) М(СаСО3)=40+12+48=100 (г/моль)
2) Vm=22,4 л/моль
3)х=(22,4×200)/100=44,8 (л)
Ответ: 44,8 л

Answer 2

Да, конечно. Давайте рассмотрим химическую реакцию разложения карбоната кальция (\(CaCO_3\)):

\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \]

Это означает, что одна молекула карбоната кальция разлагается на одну молекулу оксида кальция (\(CaO\)) и одну молекулу углекислого газа (\(CO_2\)).

Молекулярная масса карбоната кальция (\(CaCO_3\)) равна сумме молекулярных масс атомов углерода (\(C\)), кислорода (\(O\)) и кальция (\(Ca\)):

\[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \cdot M(O) \]

Где: - \( M(Ca) \) - масса атома кальция, - \( M(C) \) - масса атома углерода, - \( M(O) \) - масса атома кислорода.

Молекулярная масса углекислого газа (\(CO_2\)) равна сумме молекулярных масс атомов углерода и кислорода:

\[ M(CO_2) = M(C) + 2 \cdot M(O) \]

Теперь мы можем использовать эти массы для расчета количества молей карбоната кальция и, следовательно, углекислого газа:

\[ \text{Моли } CaCO_3 = \frac{\text{Масса } CaCO_3}{M(CaCO_3)} \]

\[ \text{Моли } CO_2 = \frac{\text{Масса } CaCO_3}{M(CaCO_3)} \]

Теперь мы можем использовать уравнение химической реакции, чтобы сопоставить моли \(CaCO_3\) и \(CO_2\):

\[ 1 \text{ моль } CaCO_3 \rightarrow 1 \text{ моль } CO_2 \]

Таким образом, количество молей \(CO_2\) будет таким же, как и количество молей \(CaCO_3\).

Теперь мы можем использовать количество молей \(CO_2\) для расчета его массы:

\[ \text{Масса } CO_2 = \text{Моли } CO_2 \times M(CO_2) \]

Таким образом, мы можем определить объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ V = \frac{\text{Масса } CO_2}{\text{Плотность } CO_2} \]

Плотность \(CO_2\) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) примерно равна 1.964 г/л.

Надеюсь, это объяснение поможет вам выполнить расчеты. Если у вас есть конкретные значения массы атомов или другие данные, они могут быть использованы для более точных расчетов.