Question

1) Найти массу воды, если вступили в реакцию оксид кальция и 630г 20% раствора азотной кислоты (Подробное и понятное решение, пожалуйста)

Answer 1

Дано.
mр-ра=630г
ω=20%
Найти.
m(воды)
                       Решение.
СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Вычислим массу кислоты m(HNO3)=630x0,2=12,6г, что составляет количество вещества n=12,6/(1+14+48)=0,2моль, согласно уравнения воды образуется в 2 раза меньше, т.е.n(H2O)=0,2/2=0,1моль m(H2O)=0,1x18=1,8г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3), а также использовать информацию о массе раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Обратим внимание, что в реакции одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HNO3.

Итак, у нас есть 630 г 20% раствора азотной кислоты. Для начала, найдем массу азотной кислоты в этом растворе.

Масса раствора азотной кислоты = 630 г * 20% = 126 г

Теперь мы можем найти количество вещества азотной кислоты, используя ее молярную массу:

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 126 г / 63.01 г/моль = 2 моль

Так как в уравнении реакции одна молекула CaO реагирует с двумя молекулами HNO3, то нам понадобится половина от количества вещества HNO3 для реакции с CaO.

Количество вещества HNO3, реагирующего с CaO = 2 моль / 2 = 1 моль

Теперь мы можем найти количество вещества CaO, используя уравнение реакции:

Количество вещества CaO = 1 моль

Масса CaO = количество вещества * молярная масса = 1 моль * 56.08 г/моль = 56.08 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся в результате реакции, равна 56.08 г.