Question

Какой объем кислорода необходим для окисления оксида серы (4) в оксид серы (6) массой 96 г

Answer 1

В общем, если я правильно поняла условия, то решение будет таким:
Сначала надо найди количество оксида серы (6) исходя из массы:
n(SO3)=m/M= 96/80=1.2 моль, у кислорода вдвое меньше: n(O2)=0.6. Дальше по формуле, так как это газ:
V=n*Vm(это уже установленное число, оно для всех газов одинаковое) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л

Answer 2

Х л. 96 г
2SO2. + O2. -> 2SO3
n=1 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М=80 г/моль
V=22,4 л. m=160 г

Х л О2. - 96 г SO3
22,4 л О2. - 160 г SO3
V(O2)=22,4 * 96 /160 = 13,44л

Answer 3

Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ SO_2 + O_2 \rightarrow SO_3 \]

Теперь посмотрим на массы. Молекулярная масса \( SO_2 \) равна приблизительно 64 г/моль (32 г/моль за один атом серы и два атома кислорода), а \( SO_3 \) равна приблизительно 80 г/моль (32 г/моль за один атом серы и три атома кислорода).

Итак, реакция показывает, что каждый моль \( SO_2 \) требует один моль \( O_2 \) для образования \( SO_3 \). Таким образом, количество молей \( O_2 \), необходимых для полного окисления 96 г \( SO_2 \), можно рассчитать как отношение массы \( SO_2 \) к его молекулярной массе:

\[ \text{Моли } O_2 = \frac{\text{Масса } SO_2}{\text{Молекулярная масса } SO_2} \]

\[ \text{Моли } O_2 = \frac{96 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \]

Таким образом, для полного окисления 96 г \( SO_2 \) потребуется 1,5 моля \( O_2 \).