Question

Вычислить массу гидроксида калия необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 %

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать количество гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 30%.

Для начала, нам необходимо определить количество вещества серной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса вещества = массовая доля × молярная масса ÷ 100

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: 1 × 2 (масса водорода в молекуле) + 32 (масса серы в молекуле) + 16 × 4 (масса кислорода в молекуле) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты в 98 г раствора можно рассчитать, используя формулу:

количество вещества = масса вещества ÷ молярная масса

количество вещества серной кислоты = 98 г ÷ 98 г/моль = 1 моль

Так как массовое соотношение между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) в реакции нейтрализации равно 1:2, нам необходимо в два раза больше гидроксида калия, чем серной кислоты.

Следовательно, количество гидроксида калия в мольах будет равно:

количество гидроксида калия = 1 моль × 2 = 2 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу гидроксида калия, воспользуемся формулой:

масса вещества = количество вещества × молярная масса

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна: 39 (масса калия в молекуле) + 16 (масса кислорода в молекуле) + 1 (масса водорода в молекуле) = 56 г/моль

масса гидроксида калия = 2 моль × 56 г/моль = 112 г

Таким образом, для нейтрализации 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 30%, необходимо 112 г гидроксида калия.