Question

Вычислите массу кислорода , выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3).

Answer 1

1. Записываем уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
2. Находим М(KClO3) = 122,5 г/моль, М(О2) = 32 г/моль.
3. Определяем по известным массам моль бертолетовой соли: n=m/M,  n=12,25 /122,5= 0,1 моль;    из уравнения видно, что 2n (KClO3) = 3n(O2), находим  моль О2, для этого 0,1 моль * 3=0,3 моль.
4. Исходя из формулы n=m/M,  находим массу кислорода: m (O2) =n*M=0,3 * 32=9,6 г

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, выделившегося при разложении бертолетовой соли (KClO3), необходимо знать химическую реакцию разложения данного соединения.

Реакция разложения бертолетовой соли выглядит следующим образом:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 моль бертолетовой соли образуется 3 моля кислорода. Таким образом, между молями бертолетовой соли и молями кислорода существует соотношение 2:3.

Молярная масса KClO3 равна сумме масс атомов, входящих в молекулу:

K (калий) - 39,1 г/моль Cl (хлор) - 35,5 г/моль O (кислород) - 16,0 г/моль

Молярная масса KClO3 = 39,1 + 35,5 + (3 × 16,0) = 122,55 г/моль

Теперь можно рассчитать массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли.

Для этого необходимо составить пропорцию:

масса кислорода / молярная масса KClO3 = масса KClO3 / молярная масса кислорода

где масса кислорода - искомая величина.

Подставляя известные значения, получаем:

масса кислорода / 122,55 = 12,25 / 122,55

масса кислорода = (12,25 / 122,55) × 3 × 16,0

масса кислорода ≈ 1,52 г

Таким образом, масса кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3), составляет примерно 1,52 г.