Question

Пожалуйста помогите с химией... Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15г ( массовая доля HCL в растворе равна 20%)

Answer 1

СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(HCl)=15*0,2=3
n(HCl)=3/36,5=0,08
n(CaCO3)=3,5/100=0,035
n(CaCO3):n(HCl)=2:1--->n(HCl) в изб.не прореагировало=0,08-0.035*2=0,01моль
n(CO2):n(CaCO3)=1:1=>n(CO2)=0,035 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и расчеты стехиометрии. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с хлороводородной кислотой:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы карбоната кальция (CaCO3) требуется две молекулы хлороводородной кислоты (HCl) для образования оксида углерода (IV) (CO2).

Расчет количества вещества

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (CaCO3) и хлороводородной кислоты (HCl).

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Молярная масса HCl (хлороводородной кислоты) = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль

Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 3.5 г / 100.09 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 15 г * 0.20 (массовая доля HCl) / 36.46 г/моль

Шаг 2: Определим, какое количество вещества оксида углерода (IV) можно получить.

Так как для образования одной молекулы CO2 требуется одна молекула CaCO3, количество вещества CO2 будет таким же, как и у CaCO3.

Результат

Количество вещества оксида углерода (IV) (CO2) = количество вещества CaCO3 = 3.5 г / 100.09 г/моль

Таким образом, количество вещества оксида углерода (IV), которое можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кислоты массой 15 г (массовая доля HCl в растворе равна 20%), составляет примерно 0.035 моль.