Question

Электронный баланс! Химия! AI+HCI➳ Fe+H2SO4➳

Answer 1

Al+HCl → AlCl3 + H2↑
Al(с.о - 0) + H(с.о +1)Cl(c.о -1) → Al(с.о +3)Cl3 (с.о -1) + H2 (c.о 0)

Al - 3е → Al(+3)       3             2 - ок-ль
                                         6
2H + 2e → H2↑ (0)    2             3 - в-ль

Расставляем коэффиценты: 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2. Fe + H2SO4 → FeSo4 + H2↑
Fe (с.о 0) + H2(c.о +1)S(c.о +6) + O4(с.о -2) → Fe(c.о +2)S(с.о +6)+O4(с.о -2) + H2(с.о 0)

Fe - 2е → Fe (+2)           2             2  ок-ль
                                               4
4H + 4е → H2 (0)           4             2  в-ль 

Расставляем коэффиценты: 
2Fe + 2H2SO4 → 2FeSO4 + 2H2 ↑

c.о - степень окисления.

Answer 2

Реакция, которую вы описали, представляет собой реакцию между серной кислотой (H2SO4) и железом (Fe), в результате которой образуется соль железа(II)сульфата (FeSO4) и выделяется водород (H2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

В данной реакции железо (Fe) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается. Железо переходит из неподвижного состояния в растворимую форму в виде иона Fe2+, а серная кислота теряет кислород и превращается в сернистую кислоту (H2S).

Электронный баланс в данной реакции можно провести следующим образом:

H2SO4 + 2e- -> H2S + 2H+ + 2e- (окисление серной кислоты) Fe -> Fe2+ + 2e- (восстановление железа)

Сокращая общие электроны, получим уравнение:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Таким образом, в данной реакции участвуют и окисление, и восстановление, что является типичным для реакций редокс (окислительно-восстановительных) процессов.