Question

Вычислите массу нитрата аммония,полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%

Answer 1

Дано
m(HNO3)=126 g
η=80%
---------------------
m(пратк HN4NO3)-?
  126                     Xg
HNO3+NH3-->NH4NO3
 63                     80
M(HNO3)=63 g/mol
M(NH4NO3)=80 g/mol
X=126*80/63=160 g
m(практ NH4NO3)=160*80%/100%=128 g
ответ 128 г

Answer 2

Дано
m(HNO3)=126 г
η(NH4NO3) = 80% или 0,8
---------------------
m(практ. NH4NO3)-?
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3) = 126 г/63 г/моль = 2 моль
HNO3+NH3 = NH4NO3

Из УХР следует, что n(NH4NO3)=n(HNO3)=2 моль
M(NH4NO3) = 80 г/моль
m(теор NH4NO3) = 2 моль*80 г/моль = 160 г
m(практ NH4NO3)=160 г*0,8 = 128 г
ответ 128 г

Answer 3

Для вычисления массы нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтем, что массовая доля выхода соли составляет 80% от теоретически возможного.

Решение:

1. Найдем молярную массу аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3) из таблицы молярных масс элементов: - Молярная масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль. - Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества аммиака и азотной кислоты: - Количество вещества аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 126 г / 17,03 г/моль = 7,39 моль. - Количество вещества азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты = 126 г / 63,01 г/моль = 2 моль.

3. Согласно уравнению реакции, аммиак (NH3) и азотная кислота (HNO3) реагируют в соотношении 1:1, образуя нитрат аммония (NH4NO3): - NH3 + HNO3 → NH4NO3.

4. Так как массовая доля выхода соли составляет 80% от теоретически возможного, то масса нитрата аммония будет равна 80% от массы, которая была бы получена при полном превращении аммиака и азотной кислоты в нитрат аммония.

5. Рассчитаем массу нитрата аммония: - Масса нитрата аммония = 80% * (масса аммиака + масса азотной кислоты) = 80% * (126 г + 126 г) = 80% * 252 г = 201,6 г.

Ответ: Масса нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учитывая массовую долю выхода соли 80%, составляет 201,6 г.