Question

3. Валентные энергетические подуровни атома имеют следующие электронные конфигурации: а)__________________________________________ б)___________________________________________.Укажите период, группу, подгруппу, электронное семейство элемента. Какую высшую и низшую степень окисления он может проявлять? Привести формулы высших и низших оксидов и гидроксидов.а) 3d6,4s2 б) 5s2,5p3

Answer 1

A) Fe-железо, 4 период,8 группа, главная подгруппа,семейство-s.
высш.степень- +6, наим.- +2 RO4-высший оксид. гидроксид Fe(OH)2 /Fe(OH)3
б) Sb -Сурьма,5 период, 5 группа, гл. подгруппа, p-семейство.
высш. степень +5. Наим.- -3 R2O5, RH3 (Sb2O3),
SbCl3 + 3NаОН = Sb (OH)3 +3NaCl

Answer 2

а) Валентные энергетические подуровни атома имеют следующую электронную конфигурацию: 3d6, 4s2.

Это означает, что на третьем энергетическом уровне (n=3) находятся 6 электронов в подуровне d, и на четвертом энергетическом уровне (n=4) находятся 2 электрона в подуровне s.

Период: 4 Группа: 4 Подгруппа: d Электронное семейство: металлы переходных элементов

Высшая степень окисления: +6 Низшая степень окисления: -2

Примеры высших оксидов: Mn2O7 (димарганат), MnO3 (марганат) Примеры низших оксидов: MnO (оксид марганца), Mn2O3 (триоксид марганца)

Пример гидроксида: Mn(OH)2 (гидроксид марганца)