Question

Привосстановление 12,7г оксидамеди (II) углем (собразованиемоксида углерода (II)поглощается 8,24 кДж теплоты. Определитьэнтальпию образованияоксидамеди (II) при стандартных условиях.

Answer 1

тепло поглощается ==> Н = 8,24 кДж

найдем количество вещества оксида меди:

n (CuO) = m (CuO)/M(CuO) = 12,7/80 = 0,15875 моль

Н (реакции) = Н/n (CuO) = 8,24/0,15875 = 51,91 кДж/моль

из справочника: Нобр (СО) = -110,53 кДж/моль

уравнение реакции: CuO + C ==> Cu + CO

из закона Гесса:

Н (реакции) = Нобр (CO) - ΔНобр (CuO)

==>

Нобр (CuO) = Нобр (CO) - Н(реакции) = -110,53 - 51,91 = -162,44 кДж/моль

Answer 2

Для определения энтальпии образования оксида меди (II) при стандартных условиях (25°C, 1 атм) можно использовать уравнение реакции приведенной в задаче:

2CuO + C -> 2Cu + CO2

Согласно данной реакции, для образования 2 моль оксида меди (II) и 1 моль оксида углерода требуется поглотить 8,24 кДж теплоты.

Теплота, поглощаемая при образовании 1 моль оксида меди (II), равна половине этого значения:

Q = 8,24 кДж / 2 = 4,12 кДж

Таким образом, энтальпия образования оксида меди (II) при стандартных условиях составляет 4,12 кДж.