Question

Помогите!Найдите объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 400 гр. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 9,8%

Answer 1

Реакция: 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 Молекулярная масса H2SO4 - 98 г/моль Рассчитываем массу H2SO4 (100%) в растворе: 400*9,8/100=39,2 г Составляем пропорцию: 3*98 г серной кислоты вытесняет 3*22,4 л водорода 39,2 г серной кислоты вытесняет Х л водорода Находим Х: Х=39,2*3*22,4/(3*98)=8,96 л Ответ: выделится 8,96 л водорода

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия и серной кислоты:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 моль алюминия требуются 3 моля серной кислоты для выделения 3 моль водорода.

Для рассчета объёма выделенного водорода, сначала необходимо определить количество вещества серной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты в растворе:

масса серной кислоты = 400 г * 0,098 = 39,2 г

Количество вещества серной кислоты:

моль серной кислоты = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моля серной кислоты выделяется 3 моля водорода. Таким образом, на 0,4 моль серной кислоты выделится:

моль водорода = (0,4 моль * 3 моль водорода) / 3 моль серной кислоты = 0,4 моль водорода

Теперь необходимо рассчитать объём выделенного водорода. Известно, что при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 л.

Объём водорода:

V = моль водорода * 22,4 л/моль = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия с 400 гр. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 9,8% будет выделено 8,96 литров водорода.