Question

При сжигании 3.4 грамма неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода.В результате реакции(при н.у.) образовалось 2.24 л азота и 6.72 паров воды.Установите плотность его паров по водороду равна 8.5

Answer 1

Дано:
m(X)=3,4 г
m(O2) = 4,8 г
V(N2)=2,24 л
V(H2O)= 6,72 л
D(H2)=8,5
Найти:
формула-?
Так как при сгорании образуется азот и вода, следовательно, в состав
данного вещества входят азот, водород и возможно кислород.
n(N2)=2,24 л/22,4 л/моль =0,1 моль
n(N)=2n(N2) = 2*0,1 моль=0,2 моль
m(N)=n*M = 0,2 моль*14 г/моль = 2,8 г
n(H2O) = 6.72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
n(H) =2n(H2O) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
 m(H)=n*M = 0,6 моль*1 г/моль = 0,6 г
m(O) = 3.4 г- 2,8 г - 0,6 г = 0 г
Исходя из приведенных расчетов, кислород не входит в состав данного
вещества.
n(N):n(H) = 0.2:0,6 = 1:3
Следовательно, простейшая формула NH3
M(NH3)= 14+3*1 = 17 г/моль
М(Х) = D(H2)*M(H2)=8,5*2 г/моль = 17 г/моль
Сравнив молярные массы делаем вывод, что простейшая формула NH3
является истинной.

Ответ:  NH3

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо найти мольную массу неизвестного вещества, а затем использовать это значение для расчета плотности его паров по водороду.

1. Найдем количество молей кислорода, израсходованного при сжигании неизвестного вещества.

Масса кислорода = 4.8 г Молярная масса кислорода = 32 г/моль

Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 4.8 г / 32 г/моль Количество молей кислорода = 0.15 моль

2. Найдем количество молей азота, образовавшегося в результате реакции.

Объем азота = 2.24 л Молярный объем идеального газа при н.у. = 22.4 л/моль

Количество молей азота = объем азота / молярный объем Количество молей азота = 2.24 л / 22.4 л/моль Количество молей азота = 0.1 моль

3. Найдем количество молей воды, образовавшейся в результате реакции.

Объем воды = 6.72 л Молярный объем идеального газа при н.у. = 22.4 л/моль

Количество молей воды = объем воды / молярный объем Количество молей воды = 6.72 л / 22.4 л/моль Количество молей воды = 0.3 моль

4. Найдем количество молей неизвестного вещества, участвующего в реакции.

Количество молей неизвестного вещества = количество молей кислорода / коэффициент перед неизвестным веществом в сбалансированном уравнении реакции Количество молей неизвестного вещества = 0.15 моль / 3 Количество молей неизвестного вещества = 0.05 моль

5. Найдем мольную массу неизвестного вещества.

Масса неизвестного вещества = масса неизвестного вещества / количество молей неизвестного вещества Масса неизвестного вещества = 3.4 г / 0.05 моль Масса неизвестного вещества = 68 г/моль

6. Найдем плотность паров неизвестного вещества по водороду.

Плотность паров по водороду = мольная масса неизвестного вещества / мольная масса водорода Плотность паров по водороду = 68 г/моль / 2 г/моль Плотность паров по водороду = 34

Таким образом, плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 34.