Question

Помогите решить: Сколько грамм 10% раствор хлоридной кислоты нужно взять для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальций гидроксида?

Answer 1

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HOH

m (чист CaOH) = 60 * 0.02 = 1.2 (r)

n Ca(OH)2 = 0.02 (моль)

1 моль Ca(OH)2 соответствует 2 моль HCl (по реакции)

0,02 моль Ca(OH)2 - х моль HCl (по условию)

Отсюда х = 0,04 моль

m (чист.HCl) = 0.04 * 36.5 = 1.46 (г)

m (раств.HCl) = 1,46 : 2% = 73 (г)

 

Ответ: 73 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо найти количество грамм 10% раствора хлоридной кислоты, которое нужно взять для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальция гидроксида.

Шаг 1: Найти количество вещества в 2% растворе кальция гидроксида

Сначала найдем количество вещества в 60 г 2% растворе кальция гидроксида. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса раствора * концентрация раствора

Количество вещества кальция гидроксида = 60 г * 2% = 1.2 г

Шаг 2: Найти количество вещества в 10% растворе хлоридной кислоты

Теперь найдем количество вещества в 10% растворе хлоридной кислоты. Для этого также воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса раствора * концентрация раствора

Пусть x - количество грамм 10% раствора хлоридной кислоты.

Количество вещества хлоридной кислоты = x г * 10% = 0.1x г

Шаг 3: Найти соотношение между веществами

Для полной нейтрализации реакция должна происходить в соотношении 1:2 между хлоридной кислотой и кальцием гидроксидом. Это означает, что количество вещества хлоридной кислоты должно быть в два раза больше, чем количество вещества кальция гидроксида.

0.1x г = 2 * 1.2 г

0.1x г = 2.4 г

x = 2.4 г / 0.1

x = 24 г

Ответ:

Для полной нейтрализации 60 г 2% раствора кальция гидроксида необходимо взять 24 г 10% раствора хлоридной кислоты.