Question

ХИМИЯ ПОМОГИТЕ при окислении 160 г оксида серы 4 кислородом получили 196 грамм оксида серы 6, чему равен выход продукта в процентах

Answer 1

Составим уравнение реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
Считаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:
m (SO2) = 32 + 2*16 = 64 (г/моль);
m (SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 (г/моль).
В уравнении участвует по 2 моль SO2 и SO3. Составляем пропорции и считаем выход продукта:
160 * 160 / 128 = 200.
196 / 200 * 100 = 98%
Ответ: выход SO3 равен 98%.

Answer 2

Окисление оксида серы

При окислении 160 г оксида серы (SO2) 4 кислородом (O2) получили 196 г оксида серы 6 (SO3). Необходимо вычислить выход продукта в процентах.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса оксида серы (SO2) до реакции: 160 г Масса оксида серы 6 (SO3) после реакции: 196 г

Теперь мы можем вычислить выход продукта в процентах, используя следующую формулу:

Выход продукта (%) = (масса продукта / масса реагента) * 100

Выход продукта (%) = (196 г / 160 г) * 100 = 122.5%

Таким образом, выход продукта составляет 122.5% от массы реагента.