Question

Рассчитать объем хлора необходимого для реакции 2.3 грамма Na

Answer 1

2,3г   Хл
2Na + Cl₂ = 2NaCl

M(2Na) = 46 г/моль
Vm(Cl₂) = 22,4 л/моль

2,3 / 46 = Х / 22,4              Х = ( 2,3 * 22,4 ) / 46 = 11,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что хлор и натрий реагируют по уравнению:

$$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$$

Это значит, что один моль хлора (35,45 г) реагирует с двумя молями натрия (46 г). Следовательно, для реакции 2,3 г натрия необходимо:

$$\frac{2,3}{46} \times 35,45 = 1,77$$

грамма хлора. Объем хлора при нормальных условиях можно найти, зная его молярный объем:

$$V = \frac{m}{M} \times V_m = \frac{1,77}{35,45} \times 22,4 = 1,12$$

литра хлора. Ответ: для реакции 2,3 г натрия необходимо 1,12 л хлора при нормальных условиях.