Question

К порции раствора ортофосфата калия массой 200г добавили избыточное количество раствора хлорида кальция. В результате реакции образовался осадок массой 31г вычислите массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе

Answer 1

   х г                                31 г
2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
2 моль                       1 моль
212 г/моль                 310 г/моль
424 г                           310 г

х=42,4 г
ω(К3РО4)= 42,4 г/200 г*100% = 21,2%
Ответ: 21,2%

Answer 2

Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна 31 г. Эта масса является массой хлорида кальция, который образовался в результате реакции.

Массовая доля ортофосфата калия в исходном растворе может быть вычислена следующим образом:

1. Найдем массу хлорида кальция в исходном растворе. Так как масса осадка равна 31 г, то масса хлорида кальция составляет также 31 г.

2. Найдем количество вещества хлорида кальция. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида кальция, которая равна 110,98 г/моль. Масса хлорида кальция равна 31 г, поэтому количество вещества хлорида кальция равно: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 31 г / 110,98 г/моль ≈ 0,279 моль.

3. Так как реакция происходит между ортофосфатом калия и хлоридом кальция, то стехиометрический коэффициент между ними равен 1:1. Это значит, что количество вещества ортофосфата калия также равно 0,279 моль.

4. Найдем массу ортофосфата калия. Для этого воспользуемся молярной массой ортофосфата калия, которая равна 174,18 г/моль. Масса ортофосфата калия равна: m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0,279 моль * 174,18 г/моль ≈ 48,55 г.

5. Наконец, найдем массовую долю ортофосфата калия в исходном растворе. Для этого разделим массу ортофосфата калия на массу исходного раствора и умножим на 100%: массовая доля ортофосфата калия = (48,55 г / 200 г) * 100% ≈ 24,28%.

Таким образом, массовая доля ортофосфата калия в исходном растворе составляет около 24,28%.