Question

Составьте схемы,и уравнения реакций,протекающих при электролизе : а) расплава хлорида натрия б) раствора бромида железа(2)

Answer 1

А)
NaCl
Катод (-) Na⁺ +e⁻ →Na⁰ - восстановление
Анод (+)  Cl⁻ - e⁻ →Cl⁰ - окисление
Cl⁰ + Cl⁰ →Cl₂↑
Суммарное уравнение электролиза
2Na⁺Cl⁻ → 2Na⁰ + Cl₂⁰↑

б)
водный р-р FeBr₂
K(-)  Fe⁺² + 2e⁻ → Fe⁰
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

A(+) 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂
Cуммарное уравнение электролиза
2FeBr₂ + 2H₂O → Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Br₂

Answer 2

Электролиз расплава хлорида натрия (NaCl)

При электролизе расплава хлорида натрия (NaCl) происходит разложение соединения на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Этот процесс осуществляется в электролизере, где анод и катод погружены в расплав хлорида натрия и подключены к источнику постоянного тока.

Схема электролиза расплава хлорида натрия:

Анод: 2Cl- -> Cl2 + 2e- (окисление)

Катод: 2Na+ + 2e- -> 2Na (восстановление)

Общее уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl(l) -> 2Na(l) + Cl2(g)

При анодной реакции хлоридные ионы (Cl-) окисляются до молекул хлора (Cl2), а при катодной реакции ионы натрия (Na+) восстанавливаются до атомов натрия (Na).

Электролиз раствора бромида железа(II) (FeBr2)

При электролизе раствора бромида железа(II) (FeBr2) происходит разложение соединения на ионы железа (Fe2+) и брома (Br-). Этот процесс также осуществляется в электролизере, где анод и катод погружены в раствор бромида железа и подключены к источнику постоянного тока.

Схема электролиза раствора бромида железа(II):

Анод: 2Br- -> Br2 + 2e- (окисление)

Катод: Fe2+ + 2e- -> Fe (восстановление)

Общее уравнение реакции электролиза раствора бромида железа(II):

2FeBr2(aq) -> 2Fe(s) + Br2(g) + 2Br-(aq)

При анодной реакции бромидные ионы (Br-) окисляются до молекул брома (Br2), а при катодной реакции ионы железа (Fe2+) восстанавливаются до атомов железа (Fe).