Question

Какой объём кислорода, измеренный при н.у, необходим для сжигания 3,9г калия?

Answer 1

K+O2→KO2
n(K)=3,9/40=0,0975моль
По реакции видно, что K2 → O2 =>n(O2)=0,0975моль
                                          1          1
V(O2)=0,0975*22,4=2,184л
Ответ:2,184л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать массу калия и уравнение реакции его с кислородом.

Уравнение реакции сжигания калия выглядит следующим образом:

4K + O2 -> 2K2O

Из уравнения видно, что для сжигания 4 молей калия требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля калия требуется 1/4 моля кислорода.

Теперь можно рассчитать, сколько молей кислорода требуется для сжигания 3,9 г калия. Для этого нужно знать молярную массу калия и кислорода.

Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество молей кислорода, используя пропорцию:

(3,9 г K) * (1 моль K / 39,1 г K) * (1 моль O2 / 4 моль K) = 0,025 моль O2

Таким образом, для сжигания 3,9 г калия необходимо 0,025 моль кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в Паскалях.

При нормальных условиях T = 273,15 К и P = 101325 Па.

Вместо n подставляем найденное количество молей кислорода:

V = (0,025 моль O2) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 К) / (101325 Па) ≈ 0,56 л

Таким образом, для сжигания 3,9 г калия при нормальных условиях необходим объем кислорода около 0,56 л.